1、弱酸的銨鹽可與強酸反應：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2（NH4）2CO3+H2SO4=（NH4）2SO4+H2O+CO2。
2、弱酸的正鹽與該弱酸反應：（NH4）2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3。
3、揮發性酸的銨鹽與不揮發酸反應：NH4Cl+H2SO4（濃）=NH4HSO4+HCl。
4、還有氧化還原反應：3（NH4）2S+8HNO3=6NH4NO3+3S+2NO+4H2O。
小編還為您整理了以下內容，可能對您也有幫助：
1、弱酸的銨鹽可與強酸反應：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2（NH4）2CO3+H2SO4=（NH4）2SO4+H2O+CO2。
2、弱酸的正鹽與該弱酸反應：（NH4）2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3。
3、揮發性酸的銨鹽與不揮發酸反應：NH4Cl+H2SO4（濃）=NH4HSO4+HCl。
4、還有氧化還原反應：3（NH4）2S+8HNO3=6NH4NO3+3S+2NO+4H2O。1、弱酸的銨鹽可與強酸反應：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2（NH4）2CO3+H2SO4=（NH4）2SO4+H2O+CO2。
2、弱酸的正鹽與該弱酸反應：（NH4）2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3。
3、揮發性酸的銨鹽與不揮發酸反應：NH4Cl+H2SO4（濃）=NH4HSO4+HCl。
4、還有氧化還原反應：3（NH4）2S+8HNO3=6NH4NO3+3S+2NO+4H2O。
弱酸的銨鹽與酸鹼反應的原因（方程式+説明）
與酸
如
(NH4)2CO3+2HCl====2NH4Cl+H2O+CO2
H+和弱酸根CO3（2-）結合成不穩定的H2CO3，H2CO3易分解
與鹼
如
(NH4)2CO3+NaOH=====NH3+H2O+Na2CO3
OH-和NH4+結合成不穩定的NH3*H2O
NH3*H2O易揮發
NH3 和稀鹽酸反應
答：NH3 和稀鹽酸反應（生成氯化銨），化學方程式：NH3+HCl =NH4Cl。
分析：氨氣，無機化合物，常温下為氣體，無色有刺激性惡臭的氣味，易溶於水，氨溶於水時，氨分子跟水分子通過*氫鍵結合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子，所以氨水顯弱鹼性，能使酚酞溶液變紅色。氨與酸作用得可到銨鹽，氨氣主要用作致冷劑及製取銨鹽和氮肥。
氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫。這兩種氣體在冷處相遇又可化合成氯化銨。這不是氯化銨的昇華，而是它在不同條件下的兩種化學反應。
銨鹽和稀硝酸反應方程式
1、4NH3+5O2====4NO+6H2O
2、3NO2+H2O=2HNO3+NO
3、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O（還有一些,LZ可以自己查哈）
4、NH4+ +OH-=NH3·H2O=NH3+H2O （使濕潤紅色石蕊試紙變藍,至於原理是大學無機化學才學的；還有個是濃的檢驗方法,LZ應該知道吧!）
5、2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O（2NH3 + 7CuO = 7Cu + 3H2O + 2NO2 、2NH3 + 5CuO = 5Cu + 3H2O + 2NO 條件不同可以產生不同的反應,個人比較認可第一個）
6、Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+H2O （與稀反應式為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O）
7、Fe +4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O（少量）、3Fe+8H+ +2NO3-==3F2+ +4H2O+2NO（過量）
8、C+4HNO3(濃)=4NO2+CO2+2H2O
9、4HNO3=2H2O+4NO2+O2
10、2P＋3Cl2=2PCl3（不充足）、2P＋5Cl2=2PCl5（充足）
至於還有的細節（反應條件等）我就不寫了.看我這麼辛苦,（不小心刪掉後又重寫滴啊!）LZ 就把分給俺吧!
氨氣和鹽酸反應的方程式是什麼？
氨氣和鹽酸反應的方程式是：NH3+HCl=NH4C。
因為NH3是氣體，HCl也是氣體，所以一相遇就會冒白煙，是因為NH4Cl是固體的緣故。
鹽酸是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。
氨氣的相關用途：
氨氣用於製造氨水、氮肥（尿素、碳銨等）、複合肥料、、銨鹽、純鹼等，廣泛應用於化工、輕工、化肥、製藥、合成纖維等領域。
氨氣含氮無機鹽及有機物中間體、磺胺藥、聚氨酯、聚酰胺纖維和丁腈橡膠等都需直接以氨為原料。此外，液氨常用作製冷劑，氨還可以作為生物燃料來提供能源。
銨鹽與強酸反應
NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2+H2O這個可以嗎？
氨氣和鹽酸反應的方程式是什麼？
氨氣和鹽酸方程式如下，
NH3+HCl=NH4Cl
知識拓展：
氨氣（NH3）和鹽酸（HCl）之間的反應是經典的酸鹼中和反應我將從多個方面進行拓展，解釋這個反應的相關知識。
1. 反應機理：氨氣和鹽酸之間的反應是一個快速且放熱的反應。氨氣（NH3）是一種鹼，它可以與鹽酸（HCl）中的酸性質子（H+）結合，形成氯化銨（NH4Cl），同時釋放出熱量。
2. 中和反應：這是一個典型的酸鹼中和反應，也是氨與酸反應的一種常見情況。酸與鹼反應會產生鹽和水。在這個方程式中，鹽指的是氯化銨（NH4Cl），水則是反應中生成的。
3. 反應條件：氨氣和鹽酸反應的條件主要包括温度和壓力。在常温下，這個反應可以迅速進行。此外，因為這個反應會放出熱量，加熱會加速反應速率，但並不改變反應物和生成物的種類和數量。
4. 實驗觀察：通過實驗可以觀察到氨氣和鹽酸反應的現象。當氨氣氣體通入鹽酸溶液中，會產生白煙（氯化氫氣體）。這是因為反應過程中生成的氯化銨易於水汽化，形成可見的白色煙霧。
5. 應用領域：氯化銨作為氨氣和鹽酸反應的生成物，具有廣泛的應用領域。它被用作肥料、金屬表面處理劑、錚鐵催化劑等。此外，氯化銨也用於實驗室中的各種化學實驗。
6. 安全注意事項：當涉及到氨氣和鹽酸反應時，需要注意安全問題。氯化銨和鹽酸都能釋放出刺激性的氣體，因此實驗操作中需要保持通風良好。此外，鹽酸是一種強酸，應當小心操作，避免接觸皮膚和眼睛。
綜上所述，氨氣和鹽酸之間的反應是酸鹼中和反應的一個典型例子。這個反應產生了氯化銨，並釋放出熱量。通過深入瞭解這個反應的機理和實驗觀察，我們可以更好地理解這個化學反應，並將其應用於實際生活和實驗室研究中。
氨鹽與酸、鹼如何反應?
銨鹽能和鹼反應 ：實質 (NH4+)+(OH-)=NH3+H2O 但能夠與銨鹽反應生成氨水（弱鹼）的鹼(鹼性物質），必然其鹼性要強於氨水的鹼性。所以鹼性比氨水弱的物質，不會與銨鹽發生反應。
能和有些酸反應如：(NH4)2CO3+2HCl====2NH4Cl+H2O+CO2 不能和有些酸反應如：硫酸氨不和鹽酸反應,
不一定都生成氨氣如：
(NH4)2SO3+2HCl=2NH4Cl+SO2+H2O 再者，如果是稀溶液，不加熱，銨鹽與鹼反應生成一水合氨。
銨鹽與強酸反應
NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2+H2O這個可以嗎？
醋酸和氨水反應的化學方程式
醋酸和氨水反應的化學方程式：CH3COOH+NH3.H3O=CH3COONH4+H2O。
由於弱酸的性質，對於許多金屬，乙酸是有腐蝕性的，例如鐵、鎂和鋅，反應生成氫氣和金屬乙酸鹽。雖然鋁在空氣中表面會形成氧化鋁保護層，但是在醋酸的作用下，氧化膜會被破壞，內部的鋁就可以直接和酸作用了。
氨水中存在些化學平衡，因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子和氫氧根離子OH-，故呈弱鹼性。另外，氨水的弱鹼性，能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。
相關用途：
氨水：化學工業中用於製造各種銨鹽，有機合成的胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑。紡織工業中用於毛紡、絲綢、印染行業，作洗滌羊毛、呢絨、坯布油污和助染、調整酸鹼度等用。另外用於製藥、製革、熱水瓶膽（鍍銀液配製）、橡膠和油脂的鹼化
乙酸是大宗化工產品，是最重要的有機酸之一。主要用於生產乙酐、乙酸酯及乙酸纖維素等。聚乙酸乙烯酯可製成薄膜和粘合劑，也是合成纖維維綸的原料。乙酸纖維素可製造人造絲和電影膠片。
低級醇形成的乙酸酯是優良的溶劑，廣泛用於油漆工業。因為乙酸那溶解大多數有機物，因此乙酸也是常用的有機溶劑（例如用於對二甲苯氧化生產對苯二甲酸）。
以上內容參考：百度百科——乙酸
以上內容參考：百度百科——氨水
氨水與鹽酸反應的化學方程式？
氨水與鹽酸反應的化學方程式如下：
化學方程式：NH₃H₂O＋HCl＝NH₄Cl＋H₂O
離子反應式：NH₃·H₂O＋H⁺＝NH₄⁺ ＋H₂O
現象：產生白煙。
原因：氨氣和濃鹽酸揮發出來的HCl反應，生成氯化銨。由於氯化銨晶體為白色，所以產生的煙也是白色。
擴展資料：
氨水是氨溶於水得到的水溶液，氨水由於其成分的複雜性，使其性質表現出多樣性。
1、成分的多樣性:氨水中含有三分子：一水合氨分子，水分子，氨分子；三離子：銨根離子，氫氧根離子，氫離子。
2、氣味的特殊性：氨水具有特殊的強烈刺激性臭味，吸入後對鼻、喉和肺有刺激性會引起咳嗽、氣短和哮喘等；氨水濺入眼內，可造成嚴重損害，甚至導致失明；皮膚接觸可致灼傷，因此使用氨水時要小心。
3、易揮發性：濃氨水易揮發，因此保存氨水要密閉，置於陰冷處。
4、密度變化特殊性：氨水的密度小於1，最濃的氨水含氨35.28%，密度是0.88g/cm3。在氨水中，含氨越多，密度越小。如氨水的質量分數為10%時，密度為0.958g/cm3，氨水的質量分數為30%時，密度為0.892g/cm3。
參考資料來源：百度百科- 氨水
