SPDIF是SONY、PHILIPS数字音频接口的简称。就传输方式而言，SPDIF分为输出（SPDIF OUT）和输入（SPDIF IN）两种。目前大多数的声卡芯片都能够支持SPDIF OUT，但并不是每一种产品都会提供数码接口。譬如早期的一些中高档YAMAHA 724声卡普遍含有一个SPDIF OUT，而一些中小“山寨厂”的廉价产品就不提供这个接口。而支持SPDIF IN的声卡芯片则相对少一些。SPDIF IN在声卡上的典型应用就是CD SPDIF，但也并不是每一种支持SPDIF IN的声卡都提供这个接口。就传输载体而言，SPDIF又分为同轴和光纤两种，其实他们可传输的信号是相同的，只不过是载体不同，接口和连线外观也有差异。但光信号传输是今后流行的趋势，其主要优势在于无需考虑接口电平及阻抗问题，接口灵活且抗干扰能力更强。
小编还为您整理了以下内容，可能对您也有帮助：
原子能级的spdf什么意思 为什么用这几个字母 完全没规律啊
锐线系（sharp）nS→2P
主线系（principal）nP→2S
漫线系（diffuse）nD→2P
基线系（fundamental）nF→3D
这种记法来源于光谱学的术语。光谱分析是研究原子分子结构的重要手段。以上线系分别是从轨道量子数l＝0,1,2,3的轨道跃迁产生的，故以首字母s,p,d,f来命名这些轨道。
由于这个新概念不同于古典物理学中的轨道想法，1932年美国化学家罗伯特·马利肯提出以“轨道”（orbital）取代“轨道”（orbit）一词。
原子轨道是单一原子的波函数，使用时必须代入n（主量子数）、l（角量子数）、m（磁量子数）三个量子化参数，分别决定电子的能量、角动量和方位，三者统称为量子数。
每个轨道都有一组不同的量子数，且最多可容纳两个电子。S轨道、p轨道、d轨道、f轨道则分别代表角量子数l=0, 1, 2, 3的轨道，表现出如右图的轨道形状及电子排布。
它的名称源于对其原子光谱特征谱线外观的描述，分为锐系光谱（sharp）、主系光谱（principal）、漫系光谱（diffuse）、基系光谱（fundamental），其余则依字母序命名（跳过 j）。
在原子物理学的运算中，复杂的电子函数常被简化成较容易的原子轨道函数组合。虽然多电子原子的电子并不能以“一或二个电子之原子轨道”的理想图像解释。
它的波函数仍可以分解成原子轨道函数组合，以原子轨道理论进行分析；就像在某种意义上，由多电子原子组成的电子云在一定程度上仍是以原子轨道“构成”，每个原子轨道内只含一或二个电子。
扩展资料
能级：
在多电子原子中，当价电子进入原子实内部时，内层电子对原子核的屏蔽作用减小，相当于原子实的有效电荷数增大，也就是说电子所受到的引力增大，原子的体系能量下降，所以由此可以容易得出。
当主量子数n相同时，不同的轨道角动量数l所对应的原子轨道形状不一样，即当价电子处于不同的轨道时，原子的能量降低的幅度也不一样，轨道贯穿的效果越明显，能量降低的幅度越大。
s，p，d，f能级的能量有大小之分，这种现象称为“能级”，屏蔽效应产生的主要原因是核外电子间静电力的相互排斥，减弱了原子核对电子的吸引：s能级的电子排斥p能级的电子，把p电子“推”离原子核，p、d、f之间也有类似情况
总的屏蔽顺序为：ns>np>nd>nf
因为离核越远，能量越大，所以能量顺序与屏蔽顺序成反比
能量顺序为：ns<np<nd<nf
参考资料来源：百度百科--原子轨道
无机化学中spdf是什么
无机化学中spdf是角量子数。角量子数即轨道角动量的量子数，通常用小写英文字母l来表示。从经典力学的概念可知，任何旋转体都有绕轴的角动量。角量子数l确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级。电子绕核运动，不仅具有一定的能量，而且也有一定的角动量M，它的大小同原子轨道的形状有密切关系。例如时，即时说明原子中电子运动情况同角度无关，即原子轨道的轨道是球形对称的；如时，其原子轨道呈哑铃形分布；如时，则呈花瓣形分布。
网络机顶盒上spdf是什么意思?
网络机顶盒上的SPDIF指的是Sony/Philips Digital Interface Format（SONY、PHILIPS数字音频接口的简称）。
就传输方式而言，SPDIF分为输出（SPDIF OUT）和输入（SPDIF IN）两种。目前大多数的声卡芯片都能够支持SPDIF OUT，但我们需要注意，并不是每一种产品都会提供数码接口。而支持SPDIF IN的声卡芯片则相对少一些，如：EMU10K1、YMF-744和FM801-AU、CMI8738等。SPDIF IN在声卡上的典型应用就是CD SPDIF，但也并不是每一种支持SPDIF IN的声卡都提供这个接口。
spdf到底是什么啊
s p d f 是亚层轨道，在量子化学中又叫角量子数。把每个能层再细分就得到电子亚层。
原子核外电子亚层的名称为什么分别为spdf?是不是缩写来的?
恕我直言，楼上的根本就是自己没有水平然后出来糊弄人。其实spdf是来源于光谱学术语。电子轨道测定的时候是看碱金属原子的电子跃迁而划定的。根据电子跃迁到的“轨道”不同，分别有锐线系（sharp）s层，主线系（principal）p层，漫线系（diffuse）d层和基线系（fundamental）f层，再往下的能层就以f后字母表的顺序命名（跳过j）。所以spdf其实是有意义的，并不是因为所谓好记而乱起的名字。
怎么看元素周期表上电子spdf是什么意思
那些是表示电子亚层的意思。
在同一电子层中，电子的能量还稍有差异，电子云的形状也不相同。因此电子层仍可进一步分成一个或n个电子亚层。电子亚层分别用s、p、d、f等符号表示。不同亚层的电子云形状不同。s亚层的电子云是以原子核为中心的球形，p亚层的电子云是纺锤形，d亚层为花瓣形，f亚层的电子云形状比较复杂。同一电子层不同亚层的能量按s、p、d、f序能量逐渐升高。K层只包含一个s亚层;L层包含s和p两个亚层;M层包含s、p、d三个亚层;N层包含s、p、d、f四个亚层。
在理光复印机中SPDF是什么意思
SPDF的是一种自动送稿器，意思是单次通过双面扫描送稿器。
化学原子中的spdfgh的下标是什么意思
在化学中，spdfgh是用来描述原子的电子配置的一种符号。这些符号代表了原子中电子在能量级别中的排布情况。
s是单纯电子配置的符号，表示原子中的电子位于能量级别s中。
p是三重电子配置的符号，表示原子中的电子位于能量级别p中。
d是五重电子配置的符号，表示原子中的电子位于能量级别d中。
f是七重电子配置的符号，表示原子中的电子位于能量级别f中。
g是九重电子配置的符号，表示原子中的电子位于能量级别g中。
下标是用来表示电子所在能量级别的数字。例如，原子的电子配置为3p3，表示该原子中有3个电子位于能量级别p中，其余的3个电子位于其他能量级别中。
化学中的spdf到底是由什么决定的你知道吗？
分子轨道理论将分子看成一个整体，通过原子轨道的线性组合，形成了一系列的分子轨道，电子从低到高依次填充在这些分子轨道上。与之前的价键理论相比，分子轨道理论主要解决了光电子能谱，尤其是精细光谱的问题，而价键理论是无法解释精细能谱的。例如甲烷CH4，这个非常简单的分子，其紫外光电子能谱却居然有两组吸收峰，一组能量较低的2个电子，以及一组能量较高的6个电子。根据价键理论，甲烷的四个C-H键是完全等同的，C采取sp3杂化与H原子的s轨道成sigma键。这就无法解释为什么有两组吸收峰，既然全同应该只有一组啊？当然我这么说有误导的嫌疑，但是价键理论解释得不够自然是肯定的。而使用分子轨道理论，则非常容易预测和解释这类问题。站在一个更高的高度来考虑这个问题：分子的电子云概率密度分布事实上是可以测量的，故可以认为是已知量。因此需要一个理论来解释为什么概率云密度如此。价键理论实质上是用小范围内靠近的几个原子的轨道的线性组合来表述化学键，即杂化轨道理论。好处是简单明了，易于理解和使用，例如对于sigma键和pi键的阐述，双中心两电子键和三中心两电子键可以说是教科书中的经典。可是对于离域体系就很无力了，例如对于酰胺键还有超共轭的解释就不是那么自然。而分子轨道理论则是用所有的原子轨道的线性组合来表述化学键，这样通盘考虑问题好处很明显，也很自然，因为电子本来就在空间中呈现概率分布，一个密集区域的电子本来就可以来源于任何原子的任何轨道。但是分子轨道理论并不便于定性分析，这是硬伤。价键理论简单粗暴，对于未知分子的性质可以做快速预测，这个优越性是分子轨道理论做不到的。一个妥协是NBO和NLMO,它们通过对密度矩阵部分对角化，从而将分子轨道部分定域化，可以说是继承了分子轨道理论，从而发扬光大的进化版价键理论。请记住，只有可观测量是客观存在的，即电子云密度分布和光电子能谱是客观存在的，其余的分子轨道也好，原子轨道也好，都是为了解释这些实验现象而创造出来的，并不是可观测量。如果有更好的能解释和预测实验现象的理论，抛弃这些也不无不可。
在理光复印机中SPDF是什么意思
原子轨道：s轨道
形状：球形
轨道数目：一个
电子数目：两个
字母意思：s 指 Sharp ，锐系光谱
原子轨道：p轨道
形状：双哑铃形或吊钟形
轨道数目：三个
电子数目：六个
字母意思：p 指 Principal ，主系光谱
原子轨道：d轨道
形状：四哑铃形或吊钟形
轨道数目：五个
电子数目：十个
字母意思：d 指 Diffused ，漫系光谱
