(1)NH3+ CO2+ H2O + NaCl → NH4Cl + NaHCO3↓ 或 NH3+ CO2+ H2O → NH4HCO3 NH4HCO3+ NaCl → NaHCO3↓ + NH4Cl (2)CO2(3)I 过滤 (4)稀硝酸和硝酸银溶液 （5）增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 ；使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl的纯度 （6）“氨碱法”的CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”的CO2来源于合成氨工业的废气。
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（10分）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： ①上述生产纯碱的方法称
| ①联合制碱法或侯德榜制碱法 ②NH 3 ＋CO 2 ＋H 2 O＋NaCl＝NH 4 Cl＋NaHCO 3 ↓ ③CO 2 ④A、C |
| 试题分析：解：（1）目前工业制碱方法有二：氨碱法和联合制碱法．题中方法由我们侯德邦所创，称为侯氏制碱法，也称为联合制碱法，故答案为：联合制碱法或侯德榜制碱法 （2）反应方程式为NH 3 +H 2 O+CO 2 +NaCl→NH 4 Cl+NaHCO 3 ↓，沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为NH 3 +H 2 O+CO 2 +NaCl→NH 4 Cl+NaHCO 3 ↓， 故答案为：NH 3 +H 2 O+CO 2 +NaCl→NH 4 Cl+NaHCO 3 ↓； （3）在联合制碱法中二氧化碳是反应的原料同时也是反应的副产物，可以循环利用， 故答案为：CO 2 ； （3）向母液中通氨气作用有增大NH 4 + 的浓度，使NH 4 Cl更多地析出和使NaHCO 3 转化为Na 2 CO 3 ，提高析出的NH 4 Cl纯度． （4）故答案为：ac． 点评：根据联合制碱法的原料为氨气、二氧化碳和饱和氯化钠，反应式为NH 3 +H 2 O+CO 2 +NaCl→NH 4 Cl+NaHCO 3 ↓； 主要的副产物为氯化铵，需要考虑氯化铵的回收利用，要提高原料的利用率，可以用循环使用的方法，在等知识点来解题 ，难度不大。 |
（9分）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： ①上述生产纯碱的方法称
| ①联合制碱法或侯德榜制碱法 ②NH 3 ＋CO 2 ＋H 2 O＋NaCl＝NH 4 Cl＋NaHCO 3 ↓ ③CO 2 ④A、C ⑤、②④⑤ |
| 试题分析：①侯德榜，中国化学家，“侯氏制碱法”的创始人。②③联碱法以食盐、氨及合成氨工业副产的二氧化碳为原料，同时生产纯碱及氯化铵，即联合产纯碱与氯化铵，简称"联合制碱"或称"联碱"主要反应为：NaCl+NH 3 +H 2 O+CO 2 = NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl、NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O↑；④工业上是先在冷却的条件下将氨气通入饱和的食盐水，制得氨化盐水，NH 4 Cl在水中存在着电离平衡，NH 4 Cl NH 4 + +Cl - ，根据勒夏特列原理?增大生成物离子的浓度?反应会向着生成物离子浓度减少的方向进行?也就是说?，增大铵根离子或氯离子的浓度?反应会向着氯化铵结晶析出的方向进行?即我们向反应体系通入氨气或加入食盐颗粒?都可以促使氯化铵结晶析出。⑤N 2 +3H 2 2NH 3 ，反应是放热反应且正方向是体积减少的，升温是使催化剂的效果更好提高化学反应速率、加压是平衡正向移动。 |
我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称______，
（1）目前工业制碱方法有二：氨碱法和联合制碱法．题中方法由我们侯德邦所创，称为侯氏制碱法，也称为联合制碱法，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，得到一摩尔的碳酸氢钠同时得到一摩尔的氯化铵，故副产物为氯化铵，氯化铵可用来制作化肥，
故答案为：联合制碱法，做化肥；
（2）沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，
反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，
故答案为：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；
（3）在联合制碱法中二氧化碳是反应的原料同时也是反应的副产物，可以循环利用，
故答案为：CO2；
（4）循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，从固液混合物中分离出固体的方法为过滤．
故答案为：循环Ⅰ，过滤；
（5）检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠即检验是否含氯离子，可以用酸化的银，观察到若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在，
故答案为：用酸化的银，观察产生白色沉淀；
我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：①上述生产纯碱的方法称______，②沉
①目前工业制碱方法有二：氨碱法和联合制碱法．题中方法由我们侯德榜所创，称为侯氏制碱法，也称为联合制碱法，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，得到碳酸氢钠同时得到氯化铵，故答案为：联合制碱法或侯德榜制碱法；
②沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，
故答案为：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；
③在联合制碱法中二氧化碳是反应的原料同时也是反应的副产物，可以循环利用，故答案为：CO2；
④氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，所以选项A正确；
通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度所以选项C正确，选项B错误，
故答案为：AC；
⑤工业合成氨的化学方程式为N2+3H2
| ||
| 高温高压 |
故答案为：②④⑤．
