制备氨气不直接分解铵盐是因为铵盐的分解反应需要高温和高压条件下进行，反应速率较慢，不如其他方法制备氨气来得高效。铵盐的分解反应需要高温和高压条件，因此需要耗费大量的能量来维持反应的温度和压力。铵盐的分解反应速率受到许多因素影响，如温度、压力、反应物浓度等，这些因素都难以精确控制，从而影响反应的产率和纯度。相比之下，利用工业氮气和氢气在合适的催化剂存在下的氢气合成法是更为常用的制备氨气的方法，它不仅反应速率快、能耗低，而且反应产物纯度高且易于控制。
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铵盐分解能产生氨气,实验室为什么不用此方法获得氨气?
因为铵盐受热分解的生成的气体不只一种，不易把他们分离。
例如：NH4Cl=△=NH3↑+HCl↑
NH4HCO3=△=NH3↑+H2O+CO2↑
所以实验室用氯化铵晶体与消石灰反应制取。
2NH4Cl+ Ca(OH)2 =△= CaCl2+ 2H2O+2NH3↑
铵盐分解能产生氨气,实验室为什么不用此方法获得氨气?
NH4Cl分解得到NH3和HCl,但是两种气体难以分离,而且一旦温度降低又马上形成固体(即所谓假升华现象).
NH4HCO3,(NH4)2CO3分解得到NH3,H2O和CO2,同样有副产物.
(NH4)2SO4和NH4HSO4分解温度较高,且含有SO3
NH4NO3分解会爆炸,产物不是NH3
为什莫不能直接加热铵盐制氨气？
加热铵盐会分解成氨气和另一种气体,如常见的氯化铵,NH4CL=NH3+HCL,但这是在加热的条件下发生的,冷却后又会化合成,即NH3+HCL=NH4CL,这时会有白烟产生.
制取氨气时为什么可以用氯化氨、它不是会分解产生盐酸气体吗?
氯化铵是常见铵盐中最稳定的之一，不分解。而且气体中的氨分子和氯化氢分子会迅速结合形成氯化铵固体，产生白烟。
制取氨气的化学实验，用NH4Cl与消石灰，为哪不用其他铵盐？
制备氨气的化学实验用NH4Cl与消石灰的原理是，NH4Cl可以和Ca(OH)2反应产生氨气和水，反应式为：2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
其中NH4Cl容易溶于水，且水溶液中离子度较高，能够很好地与Ca(OH)2反应生成氨气。而其他铵盐如铵、硫酸铵等，虽然也能产生氨气，但与Ca(OH)2反应生成氨气的速度较慢，不如NH4Cl反应迅速。因此，在制备氨气的化学实验中，NH4Cl是主要使用的铵_
为什么铵盐受热分解不一定生成氨气？
受热分解后形成气体，在上空冷凝后又会化合，所以不怎么放出氨气，与碱反应生成氨气有些溶入碱的水中（氨气极易溶于水）所以不一定都放出氨气
为什么工业制氨气不用铵盐与碱共热制得？
主要是经济性问题，用铵盐和碱生产，产生的废物处理也是一个难题，大规模生产氨气责需要大量的原料，产生大量的废物，运输成本也相当高昂。
氨的实验室制法中是加热铵盐和氢氧化钙.氢氧化钙有什么作用？为什么不能直接加热氯化铵生成氯化氢和氨气
NH4Cl=NH3+HCl
NH4Cl加热分解
但是分解后一冷凝 氨气和HCl 会重新生成NH4Cl
因此，不能用NH4Cl加热分解制备NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3
氢氧化钙是碱 你可以理解为它将HCl 吸收
从而不能再重新生成NH4Cl
实验室制氨气时为什么一般用氯化铵而不用其他铵盐
如果用NH4HCO3， 碳酸氢铵受热分解生成CO2, 生成的NH3中有CO2，有杂质了。
固态氯化铵加热分解适合实验室制备氨气吗,为什么?
事实上氯化铵分解温度不高，且可以用浓NaOH吸收HCl来分离，但仍不推荐其作为实验室制法是因为采用固体加热装置，氯化铵分解速度很快，产生大量气体，容易引起试管爆裂，而且会引起严重倒吸。
